電極及電極反應(yīng)

所示的電解池可以看成一個(gè)簡(jiǎn)單的電鍍槽電路圖。首先將直流電源的正極、負(fù)極用金屬導(dǎo)線接到電解槽的陽(yáng)1極、陰極-L—。自由電子由負(fù)極通過導(dǎo)線流向陰極時(shí)，電鍍槽中的正負(fù)離子即發(fā)生有規(guī)則、方向相反的移動(dòng)。負(fù)離子遷向陽(yáng)極，正離子遷向陰極，這種現(xiàn)象稱為電遷移。盡管正、負(fù)離子的移動(dòng)方向相反，但它們傳導(dǎo)電流的方向一致。負(fù)離子在陽(yáng)極失去電子進(jìn)行氧化反應(yīng)，正離子在陰極上獲得電子進(jìn)行還原反應(yīng).

負(fù)離子OH-所帶的負(fù)電荷通過在陽(yáng)極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，把電子傳遞給鋅板，而成為金屬中的自由電子，反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣在電板表面析iLH，在陰極（電鍍工件）上發(fā)生還原反應(yīng)為

正離子2r12+、H+所帶的正電荷通過陰極表面進(jìn)行還原反應(yīng)把陰極表面的電子取走的形式傳導(dǎo)電流。

因此，電鍍過程是在外電源的作用下，通過兩類導(dǎo)體，在兩類導(dǎo)體的界面，也就是陰、陽(yáng)極和電解質(zhì)溶液的界面上進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的過程。可見，兩類導(dǎo)體導(dǎo)電方式的轉(zhuǎn)化是通過電極上的氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。

電拋光過程與電鍍過程的電化學(xué)反應(yīng)原理基本相同，但結(jié)果不一樣。電鍍過程中的電解質(zhì)溶液必須是與陽(yáng)極材料相同的金屬化合，因此在陰極反應(yīng)中保證了金屬離子在表乏面獲取電子而沉積。電拋光過程中的電解質(zhì)溶液大部鄰分是酸或堿溶液，溶液本身含大量的酸根離子或氫氧根離子，它們很容易和藕溶解的金夷屬離子在溶液中或面附近生成金屬化合物或與金屬離子共存游離于溶液中，因此陰極表面只有放氫，而沒有金屬沉積。由于電化學(xué)拋光過程中情況比較復(fù)雜，使用的條件相差很大，所以其電化學(xué)反應(yīng)條件及結(jié)論也很難有一致的結(jié)果。

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